Mostra la font per a Molalitat

{{Polisèmia|Molaritat}}
{{Infotaula unitat}}
La '''molalitat,''' simbolitzada per <math>b</math>, és una manera d'expressar les [[concentracions]] de les dissolucions com la relació entre la quantitat de solut en mols <math>n_{\rm solut}</math> i la massa en kilograms del dissolvent<math>m_{\rm solvent}</math>:<ref>{{GoldBookRef | file = M03970 | title = molality}}</ref>

:<math display="block">b = \frac{n_{\rm solut}}{m_{\rm solvent}}</math>

Si una mescla conté més d'un solut o solvent, cada combinació solvent/solut en la mescla es defineix de la mateixa manera.

Aquesta quantitat no varia quan canvia la [[temperatura]] o la [[pressió]], ja que és independent del [[volum]]. De forma matemàtica es pot expressar amb la següent fórmula: 

<center><math>b = \frac{\mbox{mol de solut}}{\mbox{kg de solvent}} </math></center>

Per exemple, una [[dissolució]] formada per 36,5 g d'[[àcid clorhídric]], HCl, que són 1 mol d'HCl i 1 000 g d'[[aigua]] (1 kg), és una [[dissolució]] 1 mol/kg.

== Diferència entre molalitat i molaritat ==
La molalitat no s'ha de confondre amb la [[molaritat]] (M), una altra manera d'expressar la concentració de les dissolucions, que expressa el [[nombre]] de [[mol]]s de [[solut]] que es troben dissolts en un [[litre]] de [[dissolució]]. És la més habitual en els [[laboratoris]] de [[química]]. El [[dissolvent]] acostuma a ser [[líquid]]. La molalitat no s'utilitza tant com la molaritat, però és igual d'important.

La molalitat té importància en les expressions del [[descens crioscòpic]] i de l'[[augment ebullioscòpic]], dues [[propietat col·ligativa|propietats col·ligatives]] de les dissolucions.

La primera definició de la [[propietat intensiva]] «molalitat» (en [[anglès]]:''molality'') i el seu adjectiu «molal» (anteriorment era una variant de «molar», que descrivia una solució d'unitat [[concentració molar]]), sembla encunyada per [[G. N. Lewis]] i [[Merle Randall|M. Randall]] en la seva publicació de l'any 1923 ''Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances.''<ref name=OED>{{ref-llibre|títol=www.OED.com|any=2011|editorial=Oxford University Press}}</ref> Les dues paraules estan subjectes a confondre’s una amb l'altra, la molalitat i [[molaritat]] d'una [[solució aquosa]] ''feble'' és aproximadament la mateixa, perquè un kilogram d'aigua (el solvent) ocupa 1 litre de volum a la [[temperatura d'una habitació]] i la petita quantitat de solut pot tenir petit efecte sobre el volum.

== Unitat ==
En el Sistema Internacional, [[SI]] la unitat per la molalitat és el [[mol]]/kg. Una solució amb una molalitat de 3 mol/kg sovint es descriu com "3 molal" o "3 m". Tanmateix, seguint el sistema d'unitats [[SI]], el [[National Institute of Standards and Technology]], que és l'autoritat en mesuraments dels [[Estats Units]], considera el terme «molal» i el símbol de la unitat «m» obsolets, i suggereix mol/kg.<ref>{{ref-web|url=http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec11.html |títol=NIST Guide to SI Units |consulta=2007-12-17}}</ref> Aquesta recomanació no s'ha implementat universalment encara en les acadèmies.

== Referències ==
{{Referències}}

{{Dissolucions}}
{{Autoritat}}

[[Categoria:Unitats de concentració]]