Mostra la font per a Oxidació

[[Fitxer:Rust.jpg|miniatura|Oxidació del [[ferro]].]]
L''''oxidació''' és el procés [[electroquímica|electroquímic]] pel qual un [[ió (àtom)|ió]] o [[àtom]] perd un o diversos [[electrons]]. Amb caràcter general és un terme [[Química|químic]] emprat inicialment per designar les reaccions de combinació de l'[[oxigen]] amb qualsevol [[Element químic|element]] o [[Compost químic|compost]]. Actualment és aplicat a qualsevol transformació en la qual un element augmenta el seu [[Nombre d'oxidació|nombre d’oxidació]]. Són també considerades com a oxidacions moltes [[Reacció química|reaccions]] de la [[química orgànica]] en les quals no es produeix una pèrdua formal d’electrons, però sí un desplaçament d’aquests dins la [[molècula]], com ara l'[[halogenació]] d’un [[doble enllaç]] ([[electronegativitat]]). Atès que l’oxidació representa una pèrdua d’electrons i que aquests han d’ésser guanyats per un altre element ([[oxidant]]), tota oxidació va acompanyada d’una reducció ([[Reacció d'oxidació reducció|oxidoreducció]]).<ref>{{Ref-web|url=https://www.enciclopedia.cat/ec-gec-0198348.xml|títol=Oxidació|consulta=10-02-2021|editor=enciclopèdia.cat GEC|data=2020|obra=Diccionari enciclopèdic}}</ref>

L'oxidació implica l'augment de l'[[estat d'oxidació]]. És el procés invers i associat de la [[reducció]]. Quan un ió o àtom s'oxida:
* «Perd» [[electrons]].
* Actua com a agent [[reductor]].
* És oxidat per un agent [[oxidant]].
* Augmenta el seu [[Estat d'oxidació|estat o nombre d'oxidació]].

Per exemple, el [[ferro]] (II) pot ser oxidat a ferro (III): 
:<chem>Fe^{2+} -> Fe^{3+}{}+ e-</chem>

Quan el [[ferro]] de l'[[hemoglobina]] s'oxida, aquesta es transforma en [[metahemoglobina]] i perd la seva capacitat d'unir-se a l'[[oxigen]].

== Reacció, procés i estat d'oxidació ==
[[Reacció d'oxidació reducció]]:Una reacció d'oxidació reducció, reacció d'oxidoreducció, o simplement reacció redox, és aquella reacció química en la qual hi ha una transferència electrònica entre els reactius, donant lloc a un canvi en els seus estats d'oxidació pel que fa als productes

[[Procés d'oxidació avançat]]:Els Processos d'Oxidació Avançada (PAO) o processos oxidatius avançats són aquells en els que es generen radicals hidroxils amb l'objectiu de degradar tots aquells compostos orgànics i inorgànics que no han estat oxidats mitjançant processos d'oxidació convencionals.

[[Estat d'oxidació]]:L'estat d'oxidació o nombre d'oxidació es defineix com la suma de càrregues positives i negatives d'un àtom, la qual cosa indirectament indica el nombre d'electrons que l'àtom ha acceptat o cedit. L'estat d'oxidació és una aproximació conceptual, útil per exemple quan es produïxen processos d'oxidació i reducció (processos redox).

== Referències ==
{{Referències}}

== Vegeu també ==
* [[Procés d'oxidació avançat]]

{{Autoritat}}
{{Esborrany de química}}

{{ORDENA:Oxidacio}}
[[Categoria:Oxidació| ]]