Mostra la font per a Procés isentròpic

En [[termodinàmica]], uns procés '''isentròpic ''' (combinació de la paraula [[grec|grega]] ''iso'' - 'igual' - i '[[Entropia (termodinàmica)|entropia]]') és aquell en què l'entropia del [[fluid]] que forma el sistema roman constant.

Segons la [[segona llei de la termodinàmica]], es pot dir que: 

: <math> \Delta Q \le TdS </math>

on <math> \delta Q </math> és la quantitat d'energia que el sistema guanya per escalfament, <math> T </math> és la [[temperatura]] del sistema, i <math> dS </math> és el canvi en l'entropia. El símbol d'igualtat implicaria un [[procés reversible]]. En un '' procés isentròpic reversible '' no hi ha transferència d'energia calorífica i, per tant, el procés és també [[Procés adiabàtic|adiabàtic]]. En un procés adiabàtic irreversible, l'entropia s'incrementarà, de manera que és necessari eliminar la calor del sistema (mitjançant [[refrigeració]]) per mantenir una entropia constant. Per tant, un procés isentròpic irreversible no és adiabàtic.

Per a processos reversibles, una transformació isentròpica es realitza mitjançant l'[[aïllament tèrmic]] del sistema respecte al seu entorn. (Procés adiabàtic).

La temperatura és la variable termodinàmica [[Variables conjugades (termodinàmica)|conjugada]] de l'entropia, de manera que el procés conjugat serà [[Procés isotèrmic|isotèrmic]], i el sistema estarà tèrmicament '' connectat '' a un bany calent de temperatura constant. Els processos isotèrmics no són isentròpics.

{{ORDENA:Proces Isentropic}}
[[Categoria:Processos termodinàmics|isentropic]]