Reacció elemental

Una reacció elemental és una reacció química en la qual una o més espècies químiques reaccionen directament per formar productes en una etapa de reacció senzilla i amb un estat de transició senzill.

En una reacció elemental unimolecular una molècula, A, es dissocia o isomeritza per formar un o més productes

$\text{A}\to \text{productes}$

La velocitat d'aquesta reacció, a temperatura constant, és proporcional a la concentració de l'espècie A.

$\frac{d[\text{A}]}{dt}=-k[\text{A}]$

En una reacció elemental bimolecular dos àtoms, molècules, ions o radicals, A i B, reaccionen conjuntament per formar els productes.

$\text{A + B}\to \text{productes}$

La velocitat d'aquesta reacció, a temperatura constant, és proporcional al producte de les concentracions de les espècies A i B.

$\frac{d[\text{A}]}{dt}=\frac{d[\text{B}]}{dt}=-k[\text{A}][\text{B}]$

Aquesta expressió de la velocitat pot derivar dels principis bàsics mitjançant l'ús de la teoria de les col·lisions. L'expressió de velocitat d'una reacció elemental bimolecular sovint es refereix com a llei d'acció de masses, tal com va ser proposada inicialment per Guldberg i Waage el 1864. Un exemple d'aquest tipus de reacció és la reacció de cicloaddició.