Tiosulfat de bari

El tiosulfat de bari és un compost inorgànic, del grup de les sals, que està constituït per anions tiosulfat $\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$ i cations bari (2+) $\mathrm{B}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{2+}$, la qual fórmula química és $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Propietats

El tiosulfat de magnesi forma el monohidrat $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$. És un sòlid cristal·lí blanc, insoluble en aigua i etanol i tòxic. Perd la seva aigua d'hidratació quan s'escalfa a 110 °C i si se segueix escalfan es descompon en sulfat de bari $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$, sofre $\mathrm{S}$ i diòxid de sofre $\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$. La reacció és:

$$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }2\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{S}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$$

El compost anhidre és poc soluble en aigua, a 15 °C la solubilitat és de 0,25 g en 100 g d'aigua.

Preparació

El tiosulfat de bari pot preparar-se mitjançant la reacció del clorur de bari $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$ amb el tiosulfat de sodi $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$:

$$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$$

Aplicacions

S'empra en la fabricació d'explosius, pintures i vernissos, però és poc emprat.