Peròxid de liti

Plantilla:Infotaula compost químic El peròxid de liti és un compost inorgànic iònic constituït per cations liti (1+) $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}^{+}$ i anions peròxid $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{2-}$, la qual fórmula química és $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$. És un potent oxidant.

Propietats

Es presenta en forma d'un sòlid granular de color de blanc a groc pàl·lid. Té una densitat de 2,31 g/cm³. Descompon a 300 °C a pressió atmosfèrica donant òxid de liti $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ i dioxigen $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$. En contacte amb l'aigua reacciona formant hidròxid de liti $\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$ i peròxid d'hidrogen $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$, i aquest es descompon en aigua i dioxigen:

$$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$$$$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$$

Absorbeix aigua en contacte amb l'aire amb formació de peròxid d'hidrogen i també absorbeix diòxid de carboni $\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ produint carbonat de liti $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ i dioxigen:

$$2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$$

És soluble en àcid acètic anhidre i insoluble en etanol. En contacte amb matèria orgànica o substàncies oxidables pot encendre-les o, fins i tot, produir una explosió.

Preparació

Es prepara addicionant peròxid d'hidrogen $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ a hidròxid de liti $\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$ en etanol o aigua segons la reacció:

$$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$$

Aplicacions

El peròxid de sodi s'empra en tecnologia espacial perquè absorbeix diòxid de carboni de les atmosferes dels espais habitats i allibera oxigen. També catalitza la polimerització de l'estirè a poliestirè.

Referències

Plantilla:Identificadors química