Autoprotòlisi

Plantilla:Àcids i Bases LPlantilla:'autoionització o autoprotòlisi és la reacció química que experimenten els dissolvents amfipròtics (que poden actuar com a àcids o com a bases) amb si mateixos per a formar una parella d'espècies iòniques. En l'autoprotòlisi una molècula de dissolvent actua com a àcid de Brønsted i Lowry cedint un protó, H⁺, i una altra molècula de dissolvent actua coma a base de Brønsted i Lowry acceptant-lo. A continuació hi ha diversos exemples:

$AH+AH\rightleftharpoons A^{-}+A{H}_2^{+}$ $\text{acid1}+\text{base2}\rightleftharpoons \text{base1}+\text{acid2}$

Aigua:

$H_{2}O+H_{2}O\rightleftharpoons H{O}^{-}+H_3{O}^{+}$

Etanol:

$C{H}_{3}OH+C{H}_{3}OH\rightleftharpoons C{H}_3{O}^{-}+C{H}_{3}O{H}_2^{+}$

Àcid acètic:

$HCOOH+HCOOH\rightleftharpoons HCO{O}^{-}+HCOO{H}_2^{+}$

Amoníac:

$N{H}_3+N{H}_3\rightleftharpoons N{H}_2^{-}+N{H}_4^{+}$

El grau d'autoprotòlisi és generalment petit. Per exemple a temperatura ambient les concentracions dels ions oxoni, H₃O⁺, i hidroxil, OH^-, produïts en l'autoprotòlisi de l'aigua són només de 10^-7 M, aproximadament. Tanmateix aquests equilibris són molt importants per entendre el comportament de les dissolucions.

Autoionització de l'aigua

El cas per excel·lència de molècula amb caràcter àcid-base és el de la molècula d'aigua. Aquesta molècula tant pot cedir un protó passant a ser un ió hidroxil (OH^-) com acceptar un protó, passant a formar un ió oxoni (H₃O⁺).

$2H_{2}O\rightleftharpoons O{H}^{-}+H_3{O}^{+}$