Reacció endergònica

Perfil reacció endergònica.

Una reacció endergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és positiva i per tant, és una reacció termodinàmicament no espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula:

$$\mathrm{\Delta }\mathrm{G}=\mathrm{G}{\phantom{A}}_{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{s}}-\mathrm{G}{\phantom{A}}_{\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{u}\mathrm{s}\mathrm{s}}>0$$

Equació Gibbs-Helmholtz:$$\mathrm{\Delta }\mathrm{G}=\mathrm{\Delta }\mathrm{H}-\mathrm{T}\cdot \mathrm{\Delta }\mathrm{S}$$

Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz.

ΔH	ΔS	Espontaneïtat
ΔH < 0 Exotèrmica	ΔS > 0	ΔG < 0 Reacció exergònica
ΔH < 0 Exotèrmica	ΔS < 0	ΔG < 0 si |TΔS| < |ΔH|
ΔH > 0 Endotèrmica	ΔS > 0	ΔG < 0 si |TΔS| > |ΔH|
ΔH > 0 Endotèrmica	ΔS < 0	ΔG > 0 Reacció endergònica