Equació de Van 't Hoff

LPlantilla:'equació de Van 't Hoff de termodinàmica química relaciona la variació de la constant d'equilibri ($K$) amb la variació de la temperatura absoluta ($T$) donada per la diferència d'entalpia ($\mathrm{\Delta }H$). Aquesta equació va ser proposada inicialment per Jacobus Henricus van 't Hoff.

Si s'assumeix que la calor de reacció no varia amb la temperatura, la resolució d'aquesta equació diferencial condueix al següent:

$\ln \left(\frac{K_2}{K_1}\right)=\frac{\mathrm{\Delta }{H}^{\circ }}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

En aquesta equació $K_1$ és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta $T_1$ i $K_2$ és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta $T_2$. $\mathrm{\Delta }{H}^{\circ }$ és la variació d'entalpia i $R$ és la constant dels gasos.

Considerant les relacions entre l'energia de Gibbs i la constant d'equilibri: Plantilla:Equació i Plantilla:Equació l'equació també es podria escriure de la següent manera:

Per tant, en representar valors de logaritme natural de la constant d'equilibri mesurats per cert equilibri versus l'invers de la temperatura s'obté una línia recta, el pendent negativa és igual a la variació de l'entalpia dividida entre la constant dels gasos, i l'ordenada en l'origen és igual a la variació d'entropia $\mathrm{\Delta }{S}^{\circ }$ dividida entre la constant dels gasos.

Vegeu també

• Equació de Clausius-Clapeyron